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Definición de Modelos Atómicos

Un Modelo Atómico es una representación gráfica que permite explicar, lo mejor posible a la estructura del átomo. Como bien se sabe los átomos son representaciones, pues nadie los ha visto; se deducen de experimentaciones, que evolucionan con la tecnología.

En la antigua Grecia, los primeros filósofos opinaban que la materia estaba constituida por minúsculas partículas indestructibles, que llamaron átomos. Se trataba solo; sin embargo, de una doctrina filosófica, que no logró aceptación universal por falta de testimonios experimentales.

Hacia 1803, el inglés John Dalton, desarrolló un modelo donde supuso que toda la materia esta compuesta de átomos; los cuales representó como partículas esféricas repletas de masa y de tamaño variable, dependiendo del elemento al que perteneciesen, pero indivisibles, indestructibles y por tanto, eternos.

Aproximadamente un siglo después, se encontraría que el átomo no es indivisible y que todos los átomos de un mismo elemento no tienen la misma masa y por ende, no son iguales. Con el descubrimiento de los electrones y de los rayos catódicos llevo rápidamente a imaginar una estructura para el átomo.

La primera hipótesis establecida fue en 1904 por J.J. Thomson, al suponer que el átomo estaba constituido por una esfera material, pero de carga eléctrica positiva, dentro de la cual se encontraban incrustados los electrones necesarios para neutralizar dicha carga.

Modelos Atómicos

Más adelante, los experimentos realizados por el físico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En su modelo, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol.

En 1913, el físico danés Niels Bohr apoyado en al teoría de los cuantos de Max Planck, descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados niveles de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban circularmente en torno al núcleo a determinadas distancias, en “órbitas cuantizadas”, que correspondían a las energías permitidas.

Posteriormente, Arnold Sommerfield modificó la teoría de Bohr para afirmar que los electrones podían girar en órbitas elípticas. En éstas, al acercarse el electrón al núcleo, para no ser capturado debía moverse más rápidamente. Al hacerlo de acuerdo con los trabajos de Einstein, su masa aumentaría modificando su trayectoria.

A partir de 1926, a la luz de los trabajos de Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born y Dirac, los electrones dejaron de concebirse como partículas girando en órbitas. El concepto de órbita fue sustituido por orbital, que es una función matemática que permite conocer información sobre le pequeña región del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar al electrón. Estas regiones pueden diferir en tamaño, forma, orientación especial y energía.


Concepto de Modelos Atómicos

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