Definición de Modelo Atómico de Bohr

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El modelo atómico de Bohr se refiere a una teoría propuesta por el físico Niels Bohr, en donde se explicaba cómo se encontraba estructurado el átomo y cuál era su comportamiento. Bohr a través de su modelo atómico, explicaba que un átomo, era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que navegaban en forma circular alrededor de él.

Se trata entonces de un modelo más que todo funcional, ya que no se refiere al átomo en sí, sino que explica más bien la forma como funcionan a través de ecuaciones.

Modelo_Atómico_de_Bohr

Es importante resaltar que Bohr fundamento su teoría en el átomo de hidrógeno para formular su modelo, el cual debía tener la capacidad de ofrecer una explicación acerca de la estabilidad de la materia y la dispersión en la emisión y absorción de gases. Conceptualmente el modelo de Bohr partía del modelo de Rutherford y de las nacientes teorías acerca de la cuantización, las cuales se habían originado hace ya bastante tiempo, con las investigaciones llevadas a cabo por Albert Einstein y Max Planck.

Para muchos el modelo de Bohr era sumamente simple, por lo tanto aún es utilizado con mucha frecuencia como una reducción de la estructura de la materia.

El modelo atómico de Bohr expresa tres postulados:

  • Primer Postulado: los electrones rotan en torno al núcleo, a manera de órbitas estacionarias, sin llegar a emanar energía.
  • Segundo postulado: los electrones únicamente pueden hallarse en algunas órbitas (ya que no todas se encuentran permitidas). La distancia que puede observarse entre el núcleo y la órbita, se encuentra determinada según el número cuántico, por ejemplo: n=1, n=2…
  • Tercer postulado: cuando un electrón se traslada de una órbita externa, a una mucho más interna, la desigualdad en la energía existente entre las dos órbitas, suele emitirse en forma de radiación electromagnética.

Se puede decir entonces que los electrones cuentan con diferentes órbitas circulares que son las que establecen, los distintos niveles de energía.

Cabe destacar que el éxito que tuvo este modelo atómico fue efímero, ya que no detallaba con exactitud ciertas propiedades recurrentes de los elementos y su teoría básica, por lo que no presentaba un apoyo teórico.

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