Antes de que se aceptará como válido el modelo de Rutherford, la comunidad científica, validaba era el modelo atómico planteado por el científico británico Joseph Thomson, el cual afirmaba que solo existían electrones de carga negativa, introducidos en átomos de carga positiva.
Muchos consideraron que este modelo estaba lleno de mucha simplicidad, ya que presentaba un átomo estático y compacto. Mientras que Rutherford, a través de su experimento pudo descubrir que la carga positiva presente en el átomo se encuentra aglutinada en su núcleo y supuso que el átomo tendría que estar integrado por un recubierto de electrones rotando alrededor de un núcleo central con carga positiva. Para la ciencia este modelo resultaba mucho más dinámico y hueco, sin embargo las leyes de la física clásica lo veía como un poco inestable.
A continuación se muestran las bases que fundamentan la teoría de Rutherford:
- El átomo se encuentra compuesto por dos elementos: un núcleo y una corteza.
- Dentro de la corteza del átomo se pueden observar a los electrones rotando a una velocidad elevada en torno al núcleo.
- El núcleo representa la parte pequeña que se ubica en el medio del átomo que tiene carga positiva.
- El núcleo cuenta con la universalidad de la masa del átomo.
El experimento de Ernest Rutherford consistió en lanzar un flujo de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y dependiendo del comportamiento de este flujo de partículas al chocar sobre la lámina de oro, dedujo la siguiente conclusión:
- Los rayos en su mayoría, traspasaban la lámina, esto le llamo la atención, llegando a la conclusión de que el átomo se encuentra absolutamente vacío.
- Solamente una reducida parte de las partículas se desviaban, por lo tanto el núcleo no parecía muy grande.
El modelo de Rutherford desestimó al de Thomson, ya que para Thomson el átomo no se encontraba desglosado por el núcleo y la corteza.
