Definición de Principio de Chatelier

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Cuando una reacción química llega a obtener un estado de equilibrio, la densidad de los reactivos y productos, se conservan estables de manera indefinida, solo si se mantienen fijas, las condiciones del sistema. Pero, si alguna de ellas cambia, el sistema desarrolla un nuevo estado de equilibrio con la consecuente variación. Todas estas observaciones fueron tomadas en cuenta para desarrollar el principio de Le Chatelier.

Este postulado formulado por primera vez en 1884, por el químico Henri-Louise Le Chatelier, quien lo utilizó para evaluar las consecuencias que originan estos cambios.

Principio_de_Chatelier

El principio de Le Chatelier, establece que: cuando surge una variación en alguna de las condiciones presentes en un sistema de equilibrio, dicho sistema procederá a recuperar el equilibrio, rechazando la causa que originó la variación.

A continuación se presentan, algunas de las causas que pudieran provocar una alteración del equilibrio químico:

  • Variación en la presión: una modificación en la presión solo afectara el equilibrio, si participa en la reacción alguna sustancia gaseosa. Los cambios en la presión no afectan mucho la concentración de líquidos o sólidos, ya que estos, no suelen comprimirse. Sin embargo en los gases, si se originan cambios relevantes.
  • Variación en la temperatura: un incremento en la temperatura, ocasiona que el equilibrio se dirija hacia la absorción de calor y así contrarrestar el aumento de la temperatura. Si la temperatura baja, hace que el equilibrio se traslade de tal forma que el sistema suelte calor.
  • Variación de la concentración: al incrementarse la concentración de una sustancia, hace que el equilibrio se desarrolle y haga disminuir la cantidad existente de esa sustancia. Ahora bien si la concentración disminuye, entonces el equilibrio se trasladara hacia la creación de esa sustancia, es decir, que el sistema se desarrolla, permitiendo la aparición de una cantidad mayor de la sustancia que se ha reducido en la concentración.

Otros conceptos: