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Coloide

El término de coloide se utiliza para definir a aquella sustancia que al encontrarse con un líquido, se va dispersando poco a poco. Este puede componerse en dos fases fundamentales: dispersora o dispersante, en la que es un fluido o sustancia continua; y la dispersa, se compone de las partículas coloides. Asimismo se tiene que un sistema coloidal, pueden llegar a dispersarse en la fase dispersora. En ciertos casos, la fase dispersora no es un líquido, sino una materia en un estado de agregación diferente.

Coloide


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Qué es coloide

Son mezclas formadas por partículas sólidas que se encuentran dispersas en una sustancia. A esta dualidad se le conoce como fases, en la que su forma sólida se le conoce como fase dispersa, compuesta por las partículas coloides; mientras que la fase dispersora o dispersante corresponde a la parte fluida de la mezcla, también denominada como continua o el medio en el que se dispersa.

De los coloides química es la ciencia que se encarga de estudiarla y aprovechar su aplicación y esta información puede conseguirse en línea donde habrán archivos de coloides PDF.

La importancia de los coloides radica en su gran utilidad en la industria de los alimentos, pinturas, medicamentos (como el baño coloide, el parche coloide), detergentes, entre otros.

Se tiene entonces que es un sistema no homogéneo. Debido a la fuerza de atracción existente entre la fase dispersante y la fase dispersa, por lo tanto estos presentan diferentes características y reciben distintos nombres, algunos son gel, espuma, aerosol, entre otros.

Su etimología proviene del latín colla y el griego kolla, que significan “pegamento de cola” y el sufijo griego eides que significa “semejante de” o “en forma de”, que en este sentido en conjunto significa “semejante al pegamento cola”.

Características de los coloides

  • Las partículas coloides son microscópicas y por lo tanto, no pueden verse tan fácil.
  • Se diferencian de las suspensiones, cuyas partículas sí son visibles sin necesidad de apelar a un microscopio.
  • Mientras que las suspensiones pueden filtrarse, los coloides no.
  • Las partículas de estos no se separarán aun cuando estuviesen en reposo.
  • Su movimiento browniano impide que sus partículas se asienten.
  • Presenta el efecto Tyndall, que es cuando un haz de luz atraviesa la mezcla dejando a la vista las partículas.
  • Una de sus propiedades es la de adsorción, en la que puede mantener en su superficie las moléculas de gases, sólidos o líquidos que se encuentran dispersos en la solución.
  • Su propiedad de electroforesis permite separar sus moléculas de acuerdo a su movilidad en un campo eléctrico.
  • Su propiedad de diálisis permite separar las moléculas de su solución por la diferencia en sus índices de presión osmótica por una membrana semipermeable, a modo de filtro.

Fases de los coloides

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Fase dispersora

Es la parte disolvente de la mezcla, donde las partículas sólidas se encuentran dispersas. Está caracterizada por ser fluida o continua, aunque no necesariamente debe ser líquida y es la parte que más abunda en la mezcla.

Fase dispersa

Es la parte de la mezcla que se encuentra disuelta, conformada por partículas relativamente grandes que no se sedimentarán por presentar un movimiento constante.

Sistemas coloidales

Emulsiones

Este consiste en un líquido en otro con el que no puede ser disuelto o mezclado. En este caso tanto la fase dispersa como dispersora son líquidas.

Soles

Son aquellos en los que las partículas sólidas se encuentran dispersas en líquidos, presentando viscosidad y plasticidad. De acuerdo a la atracción que exista entre sus fases, pueden ser liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y la fase dispersora) o liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y la fase dispersora). Un ejemplo de este tipo es la plata coloidal.

Aerosoles

Su parte líquida o sólida se encuentra finamente dividida en una fase dispersa gaseosa.

Gel

Es un sol que ha pasado por un proceso de gelación, el cual consiste en el incremento de su viscosidad de manera gradual.

Espuma

Este se caracteriza porque su fase dispersa es un gas y su fase dispersante un líquido o sólido.

Ejemplos de coloides

La importancia de estos radica en su utilidad. Algunos productos que pertenecen o están estructurados por ellos de acuerdo a su tipo son:

  • Emulsiones: leche, mayonesa, nata, mantequilla, aderezos.
  • Soles: pinturas, tinta.
  • Aerosoles: nubes, niebla, humo.
  • Geles: gelatinas, jaleas.
  • Espuma: espuma de afeitar, crema batida.

  • Otros ejemplos según su composición son: de fase continua gaseosa la niebla, el humo o polvo ambiental; de fase continua líquida nata, espuma de afeitar, pinturas, cremas; de fase continua sólida el merengue, gelatina, cristales de rubí.

Preguntas Frecuentes sobre Coloide

¿Cómo hacer un coloide?

Puede realizarse por disgregación rompiendo partículas grandes hasta que lleguen a un tamaño coloidal (por ejemplo, moler las partículas), o por condensación promoviendo la agregación de una solución verdadera hasta alcanzar el tamaño coloidal.

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¿Qué tipo de mezcla es un coloide?

Es un tipo de mezcla heterogénea.

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¿Por qué la sangre es un coloide?

Porque está compuesta de una fase sólida, compuesta por los glóbulos blancos y rojos y plaquetas, y la fase líquida, que es el plasma.

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¿Cuál es el estado coloidal?

Es el estado de la materia en el que su componente sólido está disperso en su componente líquido o gaseoso, pudiendo diferenciarse ambos estados.

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¿Cuál es la diferencia entre un coloide y una solución?

Una solución es una mezcla homogénea (sus componentes están bien disueltos), mientras que un coloide es una mezcla heterogénea ya que su soluto no está bien disuelto en su solvente y puede ser fácilmente diferenciado.

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Bibliografía

Martínez, Aurora. ( Última edición:20 de mayo del 2020). Definición de Coloide. Recuperado de: https://conceptodefinicion.de/coloide/. Consultado el 3 de junio del 2020