El diagrama de Lewis presenta símbolos en donde los electrones de la capa de valencia que se encuentran incrustados dentro de un átomo, vienen simbolizados por puntos situados alrededor del signo del elemento.
Para realizar este diagrama se deben cumplir con ciertos requerimientos:
- Se debe escoger el átomo central, que por lo general, será el menos electronegativo.
- En torno al átomo central, se ubican los demás y de la forma más proporcionada posible.
- Se debe calcular la cantidad absoluta de electrones de valencia de cada uno de los átomos, agregándole larga neta, si es que la hay. Por ejemplo, si la carga neta es -2, se le sumará dos electrones, ahora bien, si la carga total es +1 se le debe rebajar un electrón.
- Se debe trazar un empalme entre cada pareja de átomos que mantienen contacto. Designándole a cada enlace una pareja de electrones que luego se irán deduciendo del monto global.
- Se inicia por los ligandos y se termina en el átomo central, designar los electrones que quedan, en forma de pares, a cada uno de los átomos hasta cerrar capa.
- Determinar la carga formal de cada átomo, iniciando por el central. La carga formal representa una carga hipotética, que presenta cada átomo dentro del diagrama y se produce por la disparidad entre los electrones de valencia del átomo libre y los designados a la estructura de dicho átomo.
Ahora bien, si la carga formal del átomo es equivalente a la carga neta de la molécula o es negativa, entonces el diagrama es válido y en este punto finaliza el proceso.
- De ocurrir lo contrario, se debe cambiar el diagrama, creando un doble enlace, alrededor del átomo central.
