1. Definición
  2. Ciencia ?
  3. Molécula

Molécula

Una molécula es un sistema estable y eléctricamente neutro que está compuesto por el conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos, que se denominan enlaces covalentes. Estos átomos pueden ser iguales como es el caso del hidrógeno (H2, molécula de agua) y el oxígeno (O2), las cuales son moléculas diatónicas, o pueden ser formadas por átomos diferentes como ocurre con el agua (H2O) que está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y el gas metano (CH4) en cuya molécula existen cuatro átomos de hidrógenos enlazados con uno de carbono.

Molécula


Publicidad

Qué es molécula

El término es un diminutivo del vocablo latín “moles” que significa masa, así que el término significa “masa pequeña”. Esta es la unión o conjunto de dos o más átomos, los cuales pueden ser iguales o diferentes, si se llegan a separar estos átomos cambiaría las propiedades de la materia. Esta es considerada la porción más pequeña que se puede obtener de la materia para que pueda conservar sus propiedades químicas.

La principal razón por las que se forman las moléculas, es que hay átomos que tienden a alcanzar una condición mínima de energía y para lograrlo lo hace a través de los enlaces covalentes con otros átomos que presenten la misma condición, este enlace no puede disolverse con facilidad y es allí cuando nacen.

En una sustancia, las moléculas que las componen no se encuentran estáticas, por el contrario, se encuentran en constante movimiento, el cual es denominado vibración molecular, y esta a su vez puede ser de flexión o tensión.

Características de las moléculas

Molécula-3

Las moléculas son uniones entre dos átomos, aunque también puede ser uniones entre más de dos, esto hace que poseen partes bastantes diferentes a excepción del núcleo de los átomos, el cual se compone por un número de neutrones y protones que dependen del elemento, además, poseen una nube de electrones orbitándolos.

Aunado a todo lo anterior, la existencia de macromoléculas de tipo orgánicas brindan la capacidad de dividir sus cadenas en un grupo de moléculas simples, mismas que tienen un número estático de átomos distribuidos en una misma forma.

Estos grupos tienen nombres propios que pueden estudiarse individualmente porque tienen propiedades específicas que sirven para incrementarse a las generales de la macromolécula. Las moléculas pueden tener múltiples propiedades, aunque eso siempre va a depender de la conformación de átomos que posean.

Una de esas propiedades es la polaridad, la cual hace referencia a la presencia de cargas con un desnivel electromagnético de átomos, lo cual hace que la molécula posea componentes eléctricos específicos, estos son rechazar o atraer al resto de moléculas.

De esta manera, el conjunto de átomos son capaces de reaccionar de acuerdo a los componentes que los conforman, entonces, formarán parte de un “todo” estructurado con mayor medición, aunque también podrá tener la capacidad de intercambiar sus componentes con otro conjunto de átomos.

Todo esto es conocido como una reacción química natural de las moléculas. Estas reacciones tienden a destruir, construir e incluso modificar de manera permanentes a los átomos y moléculas, de manera que se puedan crear sustancias nuevas que sean simples o complejas.

No es común que los conjuntos de átomos no puedan reacciones unos con otros, de hecho, este caso solo ocurre con las sustancias inertes y los gases nobles. Sin embargo, las propiedades de estos átomos y moléculas, dependen también de los modelos tridimensionales ubicados en las estructuras y uniones que las conforman, esto quiere decir que dos partículas diferentes pueden tener la capacidad de contar con el mismo número de átomos, así como también que estos sean exactamente del mismo tipo, distribuidos con los mismos enlaces.

Su único punto diferencial, es su articulación tridimensional, es decir, su geometría molecular, varía totalmente del resto, haciéndola única y convirtiéndolas en sustancias física y molecularmente distintas. Este suceso es conocido como isomería, entonces, las dos moléculas distinguidas son conocidos como isómeros.

Ahora, luego de dejar bastante claro estos puntos, es necesario incluir en esta vertiente a la masa molecular, la cual se conoce como peso fórmula. Su símbolo es la M e indica la magnitud de masa atómica mayor o menor que tiene la masa de una molécula en una sustancia.

El valor numérico de la masa molecular es relativamente igual a la masa molar, pero se expresa en unidades de masa atómica, es decir, kilogramo y no es gramos/mol. El nivel molecular hace alusión a una única molécula, en cambio, la masa molar sólo reúne un mol de moléculas.

Por último, está el peso molecular, el cual no es más que una medida que muestra los resultados de una suma de pesos atómicos que se encuentran en una molécula. El peso molecular se emplea en química para analizar la estequiometría que se da en las ecuaciones y reacciones químicas.

Este peso es abreviado como MW, se expresa en unidades de masa atómica o daltons, es decir, uma o Da y tiene también su fórmula molecular.

Tipos de moléculas

Molécula-2

Este conjunto de átomos se clasifica en una serie de tipos, estas son las moléculas discretas, macromoléculas y biomoléculas.

Moléculas discretas

Son aquellas que poseen números de átomos específicos y no existe importancia entre sí poseen los mismos elementos o algunos diferentes, simplemente se clasifican de acuerdo a la cantidad de átomos que se encuentran en su estructura. Entendiendo eso, se encuentran las moléculas monoatómicas, diatómicas, triatómicas y tetralogías.

Macromoléculas

Se trata de aquellas cadenas moleculares con un tamaño relativamente mayir al resto, compuestas por un conjunto de átomos altamente simples y repetidos, las cuales se unen entre sí para conseguir secuencias complejas y extensas, aunado a eso, también poseen propiedades específicas y nuevas.

Esta vertiente es importante porque forma parte del desarrollo químico de la vida. Además, tiene su propia clasificación de acuerdo a la inestabilidad o estabilidad electromagnética.

La primera es el conjunto de átomos polares, quienes se encuentran dotados de grados de carga eléctrica, esto hace que extienda una desigualdad de atracción en la nube de electrones que se encuentran alrededor de los núcleos de átomos enlazados. Acá, los electrones poseen la capacidad de orbitar a los núcleos con cargas mayores, de manera que el conjunto se cargue eléctricamente como una batería, esto quiere decir que abarca sus polos positivos y negativos.

La segunda clasificación comprende a los conjuntos de átomos apolares, es decir, aquellas partículas con electronegatividad igual o similar, carente de desigualdades frente a la atracción de electrones debido a los núcleos atómicos, es por ello que conservan su carga totalmente neutra y sin polos.

Biomoléculas

Se trata de partículas que vienen de los seres vivos, mismos que se componen por seis elementos químicos conocidos como bioelementos, estos son el carbono (C), oxígeno (O), (H) fósforo (P), nitrógeno (N) y azufre (S). Cada uno de estos son constituyentes de biomoléculas, es decir, a los glúcidos, aminoácidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y vitaminas.

Su importancia radica en que logran la formación de enlaces covalentes entre sí, de manera que puedan compartir electrones gracias a su diferencia menor en electronegatividad.

También permiten la posibilidad de formar esqueletos tridimensionales a los átomos de carbono, de manera que puedan formar o generar compuestos con números variables de carbonos. Acá se puede evidenciar que se trata de moléculas orgánicas.

Por otro lado, tienen la capacidad de lograr la creación de múltiples enlaces de moléculas orgánicas, es decir, enlaces dobles o triples entre carbono y carbono, carbono y oxígeno y carbono y nitrógeno.

Por último, logran la posibilidad que los elementos tengan variedad entre los grupos funcionales, es decir, los aldehídos, alcoholes, cetonas, aminas, ácidos, etc. Con propiedades físicas y químicas totalmente diferentes.

Biología molecular

Se trata de una rama de la biología cuyo objetivo es estudiar y analizar los procesos en los que se desarrollan los seres vivos, todo desde un punto de vista o un ángulo molecular.

En términos generales, esta vertiente explica cada fenómeno que ocurre en la vida de acuerdo a las propiedades macromoleculares de los seres vivos. Acá se estudian dos macromoléculas en específico, la primera son los ácidos nucleicos, entre ellos, el ADN que compone los genes, pero también está la proteína, la cual funciona como un agente activo en los seres vivos.

Ejemplos de moléculas

Dentro de los ejemplos más básicos de las moléculas, están las siguientes.

  • H2: hidrógeno.
  • HCI: ácido clorhídrico.
  • CO2: dióxido de carbono.
  • H2SO4: ácido sulfúrico.
  • C2H5OH: etanol.
  • NaCI: cloruro de sodio.
  • H3PO4: ácido fosfórico.
  • CHCI3: cloroformo.
  • C6H12O6: molécula de glucosa.
  • C12H22O11: sacarosa.
  • C3H6O: acetona.
  • C6H10O5: celulosa.
  • AgNO3: nitrato de plata.
  • NH3: amoníaco.

Preguntas Frecuentes sobre Moléculas

¿Qué son las moléculas?

Se trata de un conjunto de átomos neutros eléctricamente. Todos estos átomos se encuentran unidos por enlaces químicos sumamente fuertes.

Leer más

¿Dónde se encuentran las moléculas?

En todos los organismos vivos.

Leer más

¿Qué es masa molecular?

Indica la magnitud de masa atómica mayor o menor que tiene la masa de una molécula en una sustancia.

Leer más

¿Cómo se forma una molécula?

Cuando los átomos se juntan entre sí, de esa manera forman un conjunto de átomos, es decir, una molécula.

Leer más

¿Qué es el peso molecular?

Es la medida producto de la suma de átomos.

Leer más


Bibliografía

Pérez, Mariana. ( Última edición:23 de noviembre del 2020). Definición de Molécula. Recuperado de: //conceptodefinicion.de/molecula/. Consultado el 26 de noviembre del 2020