Los hidrocarburos alifáticos, según la teoría, son los que carecen de anillo aromático. Pueden ser saturados o insaturados. Los saturados son los alcanos (grupo en el que todos los carbonos tienen dos pares de enlaces simples), mientras que los no saturados (también conocidos como los insaturados) son los alquenos (que, al menos, tienen un doble enlace) y los alquinos (con enlaces triples).
Los hidrocarburos saturados reciben su nombre de acuerdo con la cantidad de átomos de carbono que posee la cadena que forma la molécula, agregando la terminación -ano.
Ejemplos:
Metano → CH3
Ethane → CH3-CH3
Propano → CH3-CH2-CH3
Butano → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentano → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
El ejemplo anterior muestra una serie homóloga, debido a que, aunque cada molécula está formada por un número diferente de átomo de carbono, todos tienen el mismo grupo funcional en común.
Cuando un hidrocarburo sufre la pérdida de un hidrógeno, se forma lo que se denomina como un radical. Los radicales se nombran como el hidrocarburo del que provienen, pero cambiando el ano final, por -ilo, en el caso de que nombremos el radical en forma aislada, o con la terminación -il, en el caso de nombrar todo el compuesto .
Ejemplos:
Metilo → CH3
Ethyl → CH3CH2
Propilo → CH3CH2CH2
Los hidrocarburos saturados se obtienen del petróleo o el gas natural. También se pueden sintetizar en el laboratorio. Uno de los métodos utilizados es la adición de hidrógeno a los dobles enlaces de alquenos y alquinos (véase t28). Esta relación surge con la presencia de catalizadores de platino, níquel o paladio, para formar alcanos con el mismo esqueleto de carbono.
CH3 – CH = CH2 + H2® CH3 – CH2 – CH3
Cuando se encuentran las condiciones adecuadas, pueden ocurrir los siguientes tipos de reacciones:
1. Combustión: la reacción de combustión es la más importante en los hidrocarburos saturados, ya que estos hidrocarburos se utilizan como combustibles, ya que son capaces de liberar una gran cantidad de energía. En la combustión, el CO2 y el agua siempre se liberan.
Ejemplo: reacción de combustión de butano:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Craqueo: es cuando se separan lo hidrocarburos saturados de los que contienen menos carbono, es decir hidrocarburos más pequeños. Cuando esta reacción ocurre con calor, se llama craqueo térmico, cuando se lleva a cabo por catalizadores, se llama craqueo catalítico. El agrietamiento se usa para obtener gasolina a partir de fracciones de petróleo que tienen un mayor peso.
3. Halogenación: en este tipo de reacciones, un hidrógeno de hidrocarburo es reemplazado por un elemento halógeno.
