El peróxido también se refiere a cualquier compuesto que contiene el anión peróxido.
El peróxido de hidrógeno, H2O2, es un compuesto peróxido simple. Se conocen otros peróxidos inorgánicos (aparte del peróxido de hidrógeno). Éstos se clasifican como peróxidos iónicos o como peróxidos covalentes. Los peróxidos iónicos contienen iones de metales alcalinos o iones alcalinotérreos como sus cationes. Los peróxidos covalentes incluyen peróxido de hidrógeno y también peroximonosulfúrico (H2SO5).
Técnicamente, superóxidos, ozones, ozónidos son compuestos peróxidos, pero tienden a ser considerados separados debido a sus características especiales.
Los peróxidos se presentan naturalmente en pequeñas cantidades en plantas y animales, agua y la atmósfera. En humanos y otros animales, el peróxido de hidrógeno es un subproducto de reacciones bioquímicas. El producto químico es de corta duración, pero es tóxico para las células debido a su capacidad para oxidar el ADN, las proteínas y los lípidos de la membrana. Esta toxicidad hace que el peróxido sea útil como desinfectante, para matar bacterias y otros patógenos. Sin embargo, casi todas las células eucariotas deliberadamente forman peróxido en organelos llamados peroxisomas. Los peroxisomas se usan para el catabolismo de ácidos grasos, D-aminoácidos y poliaminas y para la biosíntesis de compuestos esenciales para la función pulmonar y cerebral normal.
La enzima catalasa utiliza peróxido para oxidar sustratos para neutralizar las toxinas en el riñón y las células del hígado. De esta manera, por ejemplo, los seres humanos son capaces de metabolizar el etanol en acetaldehído.
Las plantas usan peróxido de hidrógeno como una sustancia química de señalización que indica la defensa contra patógenos.
Algunos peróxidos pueden decolorar moléculas orgánicas, por lo que se añaden a los agentes de limpieza y colorantes para el cabello.
Los peróxidos son ampliamente utilizados para sintetizar fármacos y otros productos químicos.
El escarabajo bombadier almacena hidroquinona y peróxido de hidrógeno en depósitos abdominales. Cuando el escarabajo está amenazado, mezcla las sustancias químicas juntas, dando como resultado una reacción exotérmica que permite al escarabajo arrojar a chorros el líquido hirviente y oloroso en una amenaza.
La mayoría de las personas están familiarizadas con la solución de peróxido de hidrógeno, que es una solución diluida de peróxido de hidrógeno en agua. ¡Mientras que el peróxido de uso doméstico es un producto químico seguro, el peróxido concentrado es extremadamente peligroso!
Los peróxidos son oxidantes potentes, capaces de causar serias quemaduras químicas. Los compuestos peroxídicos se deben almacenar en recipientes opacos, en lugares frescos y libres de vibraciones. El calor y la luz aceleran las reacciones químicas con peróxidos y deben evitarse.
